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In einem geschlossenen System laufen Hin- und R\u00fcckreaktion gleichzeitig ab. Im Gleichgewicht bleiben die Stoffmengen konstant, weil beide Reaktionen gleich schnell sind. Das bedeutet keinen Stillstand, sondern einen dynamischen Zustand, in dem Teilchen fortlaufend umgesetzt werden. Temperatur und Konzentration bestimmen, wann sich dieser Zustand einstellt.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"c8f72af6-bda9-4fff-935f-a418237754da"}},{"title":"Das Prinzip von Le Chatelier","content":{"params":{"text":"

Das Prinzip von Le Chatelier beschreibt, wie ein Gleichgewicht auf Ver\u00e4nderungen reagiert. Wird ein System gest\u00f6rt, verschiebt es sich so, dass die St\u00f6rung teilweise ausgeglichen wird. Erh\u00f6ht man etwa die Konzentration eines Edukts, wird seine Abreaktion beg\u00fcnstigt. \u00c4nderungen von Temperatur oder Druck beeinflussen die Gleichgewichtslage in \u00e4hnlicher Weise.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"31cec522-72cb-4000-82ba-732c2f4d0d22"}},{"title":"Reaktionsgeschwindigkeit und Teilchenbewegung","content":{"params":{"text":"

Chemische Reaktionen entstehen durch Zusammenst\u00f6\u00dfe von Teilchen. Die Geschwindigkeit h\u00e4ngt davon ab, wie oft und wie energiereich diese Zusammenst\u00f6\u00dfe stattfinden. Bei h\u00f6heren Temperaturen bewegen sich die Teilchen schneller und sto\u00dfen h\u00e4ufiger zusammen. Das Zusammenspiel aus Hin- und R\u00fcckreaktion legt fest, wann ein stabiles Gleichgewicht erreicht ist.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"a69e9aee-5d09-44d0-83fa-febb56465986"}},{"title":"Gleichgewichtskonstante K","content":{"params":{"text":"

Die Gleichgewichtskonstante K beschreibt das Verh\u00e4ltnis der Konzentrationen von Produkten und Edukten im Gleichgewicht. Ein gro\u00dfer K-Wert bedeutet, dass \u00fcberwiegend Produkte vorliegen, w\u00e4hrend ein kleiner Wert die Edukte beg\u00fcnstigt. F\u00fcr eine gegebene Reaktion ist K bei fester Temperatur konstant, \u00e4ndert sich jedoch deutlich bei Temperaturwechseln.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"199fbec1-ce48-4af8-979c-c7bafd577796"}},{"title":"Bedeutung im Alltag und in der Technik","content":{"params":{"text":"

Viele nat\u00fcrliche und technische Prozesse beruhen auf chemischen Gleichgewichten. Die Pufferl\u00f6sungen im Blut stabilisieren den pH-Wert und sch\u00fctzen so lebenswichtige Funktionen. In der Atmosph\u00e4re stehen Stickstoffoxide mit Ozon in Gleichgewichten. In der Industrie wird das Prinzip genutzt, um Ausbeuten zu steigern, etwa in der Ammoniakproduktion.<\/p>\n"},"library":"H5P.AdvancedText 1.1","metadata":{"contentType":"Text","license":"U","title":"Text"},"subContentId":"4e845ad6-e202-4c25-828c-a571b4da90db"}}],"hTag":"h2"},"metadata":{"title":"\u00dcberblick: Chemisches Gleichgewicht","license":"U","contentType":"Accordion"},"subContentId":"0c61273b-3648-40d5-a8a6-5a2262939773"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"80eb63ba-2e9c-41a7-a425-3441282fe0be","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"\u00dcberblick: Chemisches Gleichgewicht"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.DragText 1.10","params":{"taskDescription":"Ziehe die passenden Begriffe in die L\u00fccken.","textField":"Das chemische Gleichgewicht beschreibt einen Zustand, in dem die *Hinreaktion* und die *R\u00fcckreaktion* gleich schnell ablaufen. Dadurch bleiben die Konzentrationen der Stoffe konstant. Wird ein System gest\u00f6rt, reagiert es gem\u00e4\u00df dem Prinzip des *Le-Chatelier-Prinzips*, also dem Ausgleichsprinzip. Eine Erh\u00f6hung der Temperatur beg\u00fcnstigt meist die *endotherme* Reaktion, weil sie Energie aufnimmt. Eine Druckerh\u00f6hung wirkt besonders auf Reaktionen mit *Gasen*, da sich weniger Gasvolumen bevorzugt bildet. Die Gleichgewichtslage l\u00e4sst sich durch die *Konzentration* der beteiligten Stoffe ver\u00e4ndern. Die Gr\u00f6\u00dfe der *Gleichgewichtskonstante* K zeigt, ob Produkte oder Edukte \u00fcberwiegen. Man unterscheidet h\u00e4ufig zwischen den Formen Kc f\u00fcr Konzentrationen und Kp f\u00fcr Dr\u00fccke in Gasgemischen. In technischen Verfahren wie dem *Haber-Bosch-Prozess* wird das Gleichgewicht gezielt beeinflusst, um m\u00f6glichst viel Ammoniak herzustellen.","behaviour":{"instantFeedback":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true},"media":{"disableImageZooming":false},"overallFeedback":[{"from":0,"to":100}],"checkAnswer":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswer":"Absenden","tryAgain":"Wiederholen","showSolution":"L\u00f6sung anzeigen","dropZoneIndex":"Ablagefeld @index.","empty":"Ablagefeld @index ist leer.","contains":"Ablagefeld @index enth\u00e4lt ziehbaren Text @draggable.","ariaDraggableIndex":"@index von @count ziehbaren Texten.","tipLabel":"Tipp anzeigen","correctText":"Richtig!","incorrectText":"Falsch!","resetDropTitle":"Ablagefelder zur\u00fccksetzen","resetDropDescription":"Bist du sicher, dass du dieses Ablagefeld zur\u00fccksetzen m\u00f6chtest?","grabbed":"Ziehbarer Text wurde aufgenommen.","cancelledDragging":"Ziehen abgebrochen.","correctAnswer":"Korrekte Antwort:","feedbackHeader":"R\u00fcckmeldung","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. Die Eingaben werden als richtig, falsch oder unbeantwortet markiert.","a11yShowSolution":"Die L\u00f6sung anzeigen. Die richtigen L\u00f6sungen werden in der Aufgabe angezeigt.","a11yRetry":"Die Aufgabe wiederholen. Alle Eingaben werden zur\u00fcckgesetzt und die Aufgabe wird erneut gestartet."},"metadata":{"title":"Begriffe des chemischen Gleichgewichts","license":"U","contentType":"Drag the Words"},"subContentId":"1a53b033-9712-4d25-a8cf-0cdfea61b00a"},"useSeparator":"auto"}]},"library":"H5P.Column 1.18","subContentId":"d95a1207-7d40-4aa5-9bcb-68451b38280e","metadata":{"contentType":"Page","license":"U","title":"Begriffe des chemischen Gleichgewichts"}},{"params":{"content":[{"content":{"library":"H5P.QuestionSet 1.20","params":{"introPage":{"showIntroPage":true,"title":"Fragensammlung: Chemisches Gleichgewicht","introduction":"

Beantworte die Fragen zum chemischen Gleichgewicht.<\/p>","startButtonText":"Quiz starten"},"progressType":"dots","randomQuestions":false,"passPercentage":60,"disableBackwardsNavigation":false,"questions":[{"library":"H5P.MultiChoice 1.16","params":{"question":"Was bedeutet \u201edynamisches Gleichgewicht\u201c in der Chemie?","answers":[{"text":"Die Reaktion steht v\u00f6llig still.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Die Hin- und R\u00fcckreaktion laufen gleich schnell ab.","correct":true,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Es findet keine R\u00fcckreaktion statt.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}},{"text":"Nur Edukte werden verbraucht.","correct":false,"tipsAndFeedback":{"tip":"","chosenFeedback":"","notChosenFeedback":""}}],"behaviour":{"singlePoint":true,"enableRetry":true,"enableSolutionsButton":true,"enableCheckButton":true,"type":"auto","randomAnswers":true,"showSolutionsRequiresInput":true,"autoCheck":false,"passPercentage":100,"showScorePoints":true,"confirmCheckDialog":false,"confirmRetryDialog":false},"UI":{"checkAnswerButton":"\u00dcberpr\u00fcfen","submitAnswerButton":"Absenden","showSolutionButton":"L\u00f6sung anzeigen","tryAgainButton":"Wiederholen","scoreBarLabel":"Du hast :num von :total Punkten erreicht.","tipAvailable":"Hinweis verf\u00fcgbar","feedbackAvailable":"R\u00fcckmeldung verf\u00fcgbar","readFeedback":"R\u00fcckmeldung vorlesen","wrongAnswer":"Falsche Antwort","correctAnswer":"Richtige Antwort","shouldCheck":"H\u00e4tte gew\u00e4hlt werden m\u00fcssen","shouldNotCheck":"H\u00e4tte nicht gew\u00e4hlt werden sollen","noInput":"Bitte antworte, bevor du die L\u00f6sung ansiehst","a11yCheck":"Die Antworten \u00fcberpr\u00fcfen. 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